题目内容
已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合价为：________；该反应中________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原．若有1mol SO2参加反应，则该反应转移________mol电子．
+4 Cl2 SO2 硫 氯 2
分析：反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化学方程式计算．
解答：反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，若有1mol SO2参加反应，则注意电子2mol，
故答案为：+4； Cl2；SO2；硫；氯； 2．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度进行判断，把握氧化还原反应的特征和实质，注意元素化合价的变化．
分析：反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化学方程式计算．
解答：反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，若有1mol SO2参加反应，则注意电子2mol，
故答案为：+4； Cl2；SO2；硫；氯； 2．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度进行判断，把握氧化还原反应的特征和实质，注意元素化合价的变化．
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