Question

10．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃
（2）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入MgO或MgCO₃
（3）热的纯碱溶液去污能力强，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好（用离子方程式和必要的文字说明）
（4）Mg（OH）₂固体存在如下溶解平衡：Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-，向体系中加入HCl或NH₄Cl 有利于Mg（OH）₂溶解．

Answer 1

分析 （1）AlCl₃属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析；
（2）Fe³⁺易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe³⁺的水解，注意不能引入新的杂质；
（3）纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
（4）根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg （OH）₂ 固体进一步溶解，即平衡向右移动，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的浓度，加入与Mg²⁺或OH^-反应的物质，以此解答该题．

解答 解：（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液中铝离子水解溶液显酸性，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（2）FeCl₃易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）₂粉末、MgO或MgCO₃，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，
故答案为：MgO或MgCO₃；
（3）纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
（4）加入少量NH₄Cl，NH₄⁺与OH^-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，通入HCl气体，氢氧根的浓度减小，故平衡右移，平衡正向移动，Mg（OH）₂固体的质量减少，
故答案为：HCl或NH₄Cl．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡分析应用，水解平衡、电离平衡的影响因素分析判断，物质的分离和提纯，掌握物质性质和水解平衡、电离平衡的影响因素的分析是解题关键，铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质，题目难度中等．