Question

解答下列各题
（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为

16g/mol

；
（2）24.5gH₂SO₄的物质的量是

0.25

mol，1.5molNa₂CO₃的质量是

15.9

g；
（3）配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液50mL，需要固体Na₂SO₄的质量是

1.42

g；
（4）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为

14：11

；同温同压下的体积比为

2：1

．

Answer 1

分析：（1）根据摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位为g/mol；
（2）根据n=

m

M

来计算物质的量；根据m=n?M计算物质的质量；
（3）根据n=C×V求出溶质的物质的量，再根据m=n?M求出溶质的质量；
（4）根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO₂的物质的量之比，然后求出质量比和体积比．

解答：解：（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此CH₄的摩尔质量为：16g/mol，故答案为：16g/mol；
（2）硫酸的物质的量为n=

m

M

=

24.5g

98g/mol

=0.25mol，Na₂CO₃的质量m=n?M=1.5mol×106g/mol=15.9g，故答案为：0.25；15.9．
（3）Na₂SO₄的物质的量为：n=C×V=0.05L×0.2mol/=0.01mol，Na₂SO₄的质量m=n?M=0.01mol×142g/mol=1.42g，故答案为：1.42．
（4）因为一个CO分子中含有一个O，一个CO₂分子中含有两个O，所以含有相同氧原子数的CO和CO₂，CO和CO₂的物质的量之比为2：1，则CO和CO₂质量比为

28×2

44×1

=14：11，同温同压下，CO和CO₂体积比=物质的量之比为=2：1，故答案为：14：11，2：1．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键．