题目内容
下列表述不正确的是（ ）
A、
| ||
| B、聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl2]m}中，n=4 | ||
| C、用电子式表示CaH2的形成过程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：H | ||
| D、0.1mol NH3中含有的N-H键的数日为0.3NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） |
分析：A．根据质子数与质量数、中子数以及电子数关系求解；
B．根据化合物中正负化合价代数和等于零求解；
C．用电子式表示CaH2的形成过程时，首先要分清它是离子化合物还是共价化合物；
D．根据NH3中含有3个N-H键计算．
B．根据化合物中正负化合价代数和等于零求解；
C．用电子式表示CaH2的形成过程时，首先要分清它是离子化合物还是共价化合物；
D．根据NH3中含有3个N-H键计算．
解答：解：A.
Cl-含有的中子数为18，电子数为18，故A正确；
B．根据化合物中正负化合价代数和等于零可知：聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl2]m}中有（+3）×2+（-1）×n+（-1）×2=0，n=4，故B正确；
C．CaH2为离子化合物，存在电子得失，用电子式表示CaH2的形成过程为：H?+?Ca?+?H→[H：]-Ca2+[：H]-，故C错误；
D．NH3中含有3个N-H键，故0.1mol NH3中含有的N-H键的数目为0.3NA，故D正确；
故选：C．
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B．根据化合物中正负化合价代数和等于零可知：聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl2]m}中有（+3）×2+（-1）×n+（-1）×2=0，n=4，故B正确；
C．CaH2为离子化合物，存在电子得失，用电子式表示CaH2的形成过程为：H?+?Ca?+?H→[H：]-Ca2+[：H]-，故C错误；
D．NH3中含有3个N-H键，故0.1mol NH3中含有的N-H键的数目为0.3NA，故D正确；
故选：C．
点评：该题不仅考查了微粒间的关系，也考查了微粒的结构和性质．
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