Question

【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g，FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C. 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A、n（S）＝2.4g÷32g/mol＝0.075mol，FexS中n（S）＝0.075mol+0.425mol＝0.5mol，n（Fe）＝0.425mol，所以n（Fe）：n（S）＝0.425mol：0.5mol＝0.85，所以x＝0.85，A正确；B、根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）＝0.5n（HCl）＝n（FeCl2）＝0.425mol，V（H2S）＝0.425mol×22.4L/mol＝9.52L，B错误；C、盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）＝0.425mol×2/0.1L＝8.5mol/L，C错误；D、n（S）＝2.4g÷32g/mol＝0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）＝＝0.15mol，则n（Fe2+）＝0.425mol-0.15mol＝0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比＝0.275mol：0.15mol＝11：6，D错误；答案选A。