题目内容

为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明：

①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
A．①②B．①③C．①②③D．②③④
B
略
练习册系列答案
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(10分)2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。请回答下列问题：
（1）合成氨反应的机理为

①                                                
②N2N2吸 2N2N吸
③N吸+H吸NH吸
④NH吸+H吸NH2吸
⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3
（2）T=673K，合成氨反应的热化学方程式为                                        。
（3）液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3+（某温度下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的pNH4=_________________。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________________。
（9分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：

⑴①该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作
为判断反应已达到该状态的是________    __（填序号）。
A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的物质的量浓度不再改变
C．生成3molY的同时生成1molZD．生成1molZ的同时生成2molX
⑵①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则由H2、N2合成NH3反应的热化学反应方程式为：
___________                                                  ___。
②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是_    ____同学。
下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知：
D．在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8
下列说法正确的是                                                                                        （   ）
A．酸碱中和反应是吸热反应
B．吸热反应不加热就不会发生
C．放热反应不用加热也一定能发生
D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A．正反应为放热反应
B．HBr能量一定高于H2的能量
C．增大反应容器的压强对反应速率没有影响
D．该反应正反应为储能过程
mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（   ）
A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s); △HB．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s); △H1
C．Na(s)Na(g); △H2D．Na(g)－e－Na+(g); △H
下列说法正确的是 （   ）
A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_____________________________________，该反应是__________反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为：_____________。
（3）1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由：                         

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