题目内容
用A、B、C、D四种酸进行下列实验
①pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b＞14
②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2
③向浓度为10-3mol?L-1的C溶液中滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是( )
A.①③④ B.②③ C.②③④ D.全部
A
解析：①中，若A为强酸，等体积反应pH=7，则a+b=14，而现在a+b＞14，说明酸为弱酸。②B能与Na2CO3反应生成CO2，利用的是强酸制弱酸的原理，则只能确定B为比碳酸强的酸。至于是强酸还是弱酸，则不能确定。③中，溶液呈黄色，说明溶液的pH＞4.4，而其浓度为10-3mol?L-1，说明其为弱酸。④中，从现象可知，D的钠盐溶液可能显酸性，也可能显碱性。也就是说，酸D为多元弱酸。从而确定是弱酸的实验为A。
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气泡产生 |
甲
乙
丙(1)装置甲中负极的电极反应式是__________________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________________________________。