Question

【题目】把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数_____________（保留一位小数）；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比__________。

Answer 1

【答案】 52.9% 1：1

【解析】分析：本题考查混合物的计算，Mg和Al都能与盐酸反应放出H2，用列方程组法，24g/moln（Mg）+27g/moln（Al）=5.1g，n（Mg）+n（Al）=。

详解：镁铝合金中加入过量的盐酸，发生的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据题意列出方程组：24g/moln（Mg）+27g/moln（Al）=5.1g，n（Mg）+n（Al）=，解得n（Mg）=0.1mol，n（Al）=0.1mol。

（1）m（Al）=n（Al）·M（Al）=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的质量分数为100%=52.9%。

（2）铝和镁的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。