Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A． 将lmolCl₂通入到水中，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（C1₂）]（N表示粒子数）
• B． 用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2 N_a
• C． 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H₂
• D． 相同质量的Na₂O₂和Na₂S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

Answer 1

分析 A．根据氯原子的守恒来分析；
B．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气；
C．葡萄糖是多羟基的醛；
D．Na₂O₂和Na₂S的摩尔质量均为78g/mol，相同质量的Na₂O₂和Na₂S，即物质的量相同，1molNa₂O₂含阳离子数为2mol，阴离子数为1mol，质子数为38mol，1molNa₂S含阳离子数为2mol，阴离子数为1mol，质子数为38mol，据此进行分析．

解答 解：A．1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO^-、Cl^-、Cl₂分子，根据氯原子的守恒可有：2N_A=N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂），即N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2[N_A-N（Cl₂）]，故A正确；
B．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极上放电生成了0.1mol氧气，故转移了0.4mol电子即0.4N_A个，故B错误；
C．葡萄糖是多羟基的醛，结构中5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故C正确；
D．1molNa₂O₂含阳离子数为2mol，阴离子数为1mol，质子数为38mol，1molNa₂S含阳离子数为2mol，阴离子数为1mol，质子数为38mol，Na₂O₂和Na₂S的摩尔质量均为78g/mol，相同质量的Na₂O₂和Na₂S，即物质的量相同，故阴阳离子数和质子数都相同，故D正确，
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．