将标准状况下44.8 L NH3与足量的盐酸充分反应.试计算:(1)生成NH4Cl的物质的量为多少?(2)生成NH4Cl的质量为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）将标准状况下44.8 L NH₃与足量的盐酸充分反应。试计算：
（1）生成NH₄Cl的物质的量为多少？
（2）生成NH₄Cl的质量为多少？

(1) 2mol (2) 107g

略

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（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反

应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。

g由Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O组成的混合物，将其全部溶于水后形成溶液，测得溶液中含有1 mol Na⁺，然后将溶液加热蒸干到质量不再变化为止，最终所得固体的质量是(　　)?

（8分）标准状况下，4.48LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）该HCl的物质的量为，质量为。
（2）所得盐酸的物质的量浓度为____________，若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度为___________________。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和H⁺数目之和为0.1 N_A

B．标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.6 N_A

C．1 mol甲基（－CH₃）所含电子数9N_A

D．1mol油酸含有的双键数目约为6.02×10²³

下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是

A．质量是 4 g	B．体积是 33.6 L
C．电子数是 3	D．分子数是 1.5×6.02 ×10²³个

下列各物质中物质的量最多的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）

A．1molCO₂	B．标准状况下44.8LH₂
C．3N_A个水分子	D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．23gNa在空气中加热完全变成Na₂O₂时失去2N_A个电子

B．标准状况下，22.4LH₂含有N_A个H₂分子

C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有

的硝酸根离子数为N_A

D．0.5molKClO₃中含有ClO₃^-的数目为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A．常温常压下，16 g由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2g O₂时，转移的的电子数均为0.4N_A

C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N_A个H⁺

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A