题目内容
【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A. 滴加KI溶液时,转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2的漂白性
C. 通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D. 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ >I2 > SO2
【答案】D
【解析】试题分析:由题意可知,向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色,说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI,再通入S02气体,溶液逐渐变成无色,说明I2氧化二氧化硫,自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒,滴加KI溶液时,转移2 mol e一时生成2 mol白色沉淀,错误;B、通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的还原性,错误;C、通入S02时,S02与I2反应,I2作氧化剂,错误;D、根据实验事实,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02,正确,答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目