题目内容
下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（ ）
| A、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
| B、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| C、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 |
| D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-） |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．c（H+）=-lg10-pH；
B．如果溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，氢离子可能是酸和强酸酸式盐电离，也可能是强酸弱碱盐水解；
C．温度一定，氯化银的溶度积一定，根据氯离子浓度确定氯化银的溶解度；
D．根据电荷守恒分析．
B．如果溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，氢离子可能是酸和强酸酸式盐电离，也可能是强酸弱碱盐水解；
C．温度一定，氯化银的溶度积一定，根据氯离子浓度确定氯化银的溶解度；
D．根据电荷守恒分析．
解答：
解：A．c（H+）=-lg10-pH，所以pH=4.5的番茄汁中c（H+）与pH=6.5的牛奶中c（H+）之比=
=100，故A正确；
B．某物质的溶液pH＜7，则该物质还可能是硫酸氢盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故B错误；
C．温度一定，氯化银的溶度积一定，氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，同浓度的氯化钙和氯化钠溶液中，氯化钙中的氯离子浓度是氯化钠中氯离子浓度的2倍，所以氯化银在同浓度的CaCl2小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正确；
D．CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），因为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故D正确；
故选B．
| -lg10-4.5 |
| -lg10-6.5 |
B．某物质的溶液pH＜7，则该物质还可能是硫酸氢盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故B错误；
C．温度一定，氯化银的溶度积一定，氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，同浓度的氯化钙和氯化钠溶液中，氯化钙中的氯离子浓度是氯化钠中氯离子浓度的2倍，所以氯化银在同浓度的CaCl2小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正确；
D．CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），因为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（HO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故D正确；
故选B．
点评：本题考查弱电解质电离和盐类水解，易错选项是B，注意强酸的酸式盐溶液也呈酸性，为易错点．
练习册系列答案
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下列结构式从成键情况看不合理的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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下列判断不正确的是（ ）
| A、非金属性：F＞O＞S |
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| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
