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（2011?晋中模拟）相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（　　）
分析：首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓  2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，求出在相同在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比，而三种溶液体积有相等，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．
解答：解：首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓  2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
                           2n   n            n    n               
2
3
n    n
可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：
2
3
n=6：3：2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．
故选：C．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小．
练习册系列答案
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（2011?晋中模拟）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．
则
（1）B与A的差值为：
0.05
0.05
mol．
（2）C点对应的溶液体积为：
40
40
mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：
0.5
0.5
mol．
（2011?晋中模拟）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（Q）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，其最可靠的化学方法是：
取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-
．
（2）沉淀G的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②：
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种．当沉淀C物质的量
＞0.07mol
＞0.07mol
，表明Q离子一定是
Fe3+
Fe3+
．
（2011?晋中模拟）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
（2011?晋中模拟）我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球．“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（　　）

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