题目内容
（13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:
过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L盐酸
探究一：实验开始时产生沉淀的成份
【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2
【假设二】
【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2
基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：
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实验步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
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探究二：何时产生氢氧化镁沉淀
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中 |
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②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全 | 产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失 | 产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。 |
③将MgCl2溶液全部倒入到②反应后的溶液中。 | 产生大量白色沉淀 |
请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论
由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是 。
探究一：假设二：实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3（1分）
实验步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
①分别取30mL0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分） |
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②向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分） | 当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变（1分） | 产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分） |
③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L NaOH溶液（2分） | 滤渣全部溶解。（1分） | 产生的沉淀只有氢氧化铝 |
如下作答也给分：
实验步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
①分别取30mL0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分） |
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②向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分） | 溶液中生成白色絮状沉淀（1分） | 产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分） |
③将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L的NaOH溶液（2分） | 滤渣全部溶解。 （1分） | 产生的沉淀只有氢氧化铝 |
探究二：2AlO2－+Mg2++4H2O=Mg(OH)2¯+2Al(OH)3¯ （2分）
先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解。（2分）
