有下列比较中.正确的是 A．溶解度:NaHCO3 >Na2CO3B．热稳定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3C．与水反应的剧烈程度:Li>Na>K>RbD．同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应.同温同压下产生CO2的体积:Na2CO3>NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有下列比较中，正确的是（）

A．溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃

B．热稳定性：K₂CO₃>KHCO₃>H₂CO₃

C．与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>Rb

D．同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO₂的体积：Na₂CO₃>NaHCO₃

试题分析：溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃，故A错误；热稳定性：K₂CO₃>KHCO₃>H₂CO₃，故B正确，根据同一主族中金属元素的活动性从上到下逐渐增强可以知道，与水反应的剧烈程度应该为Rb>K>Na>Li，故C错误；同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO₂的体积应该为NaHCO₃>Na₂CO₃，因为Na₂CO₃的相对分子质量为106，而NaHCO₃的相对分子质量为84，相同的质量，NaHCO₃的物质的量多，产生的氢气也多。
点评：本题考查了碳酸盐的性质，该考点是高考考查的热点，本题有一定的综合性，本题难度不大。

练习册系列答案

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A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．单质熔沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF	D．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

写出S^2-的结构示意图；N₂的电子式；由电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为，其中的化学键为。

下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_______________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________。

下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是（）。

A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵	D．1s²2s²2p⁶3s²3p ⁶3d⁵4s²

A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是
A. C＞B＞A B. C＞A＞B C.A＞B＞C D. B＞A＞C

用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；填写下列各空。
（1）原子种类由________决定。　　（2 ）元素种类由________决定。
（3）相对原子质量由________决定。　　（4）核电荷数由________决定
（5）元素的化合价主要由________决定。（6）元素的化学性质主要由________决定。　

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( )

A．BeCl₂

B．NCl₃

C．H₂S

D．PCl₅

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是（）

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型相同

C．WX₂是以极性键结合成的直线型分子

D．原子半径大小顺序是W<X<Y<Z

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