Question

【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）产生气体A的离子方程式为；
（2）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；
（3）转化⑦中的离子方程式为；
（4）溶液X中，关于NO3﹣的判断一定正确的是
a．一定有 b．一定没有 c．可能有．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O
（2）1：4
（3）2H2O+AlO2﹣+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣
（4）b
【解析】解：（1）A为NO，产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O，所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，发生4NO2+O2+4H2O=4HNO3 ， 则反应中O2与D的物质的量之比为1：4，所以答案是：1：4；（3）转化⑦中的离子方程式为2H2O+AlO2﹣+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣ ， 所以答案是：2H2O+AlO2﹣+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣；（4）溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+ ， 不存在NO3﹣ ， 只有b符合，所以答案是：b．