题目内容

下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

答案：BC
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食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：

氧化性：IO3－＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O

KI＋I2KI3

(1)

某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+)、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下面第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________．

(2)

KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________．

(3)

为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是

[　　]

A．

Na2S2O3

B．

AlCl3

C．

Na2CO3

D．

NaNO3

(4)

对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：________．

(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
He
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
 
 
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
F
 
 
 
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

He

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

D

 

 

 

E

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

F

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)

（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)

（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)

（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)

（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)

（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

 

食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：

氧化性：IO3->Fe3+>I2;还原性：S2O32->I-

3I2+6OH-=5I- +IO3- +3H2O

KI+I2 KI3

（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+）、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下面第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。

（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A．Na2S2O3     B. AlCl3     C. Na2CO3    D. NaNO3

（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：。

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