题目内容

在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是

    A．锌是负极，发生氧化反应  B．锌是正极，发生氧化反应

    C．铜是负极，发生氧化反应  D．铜是正极，发生氧化反应

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是
锌片上有气泡产生，铜片上无气泡
锌片上有气泡产生，铜片上无气泡
．甲同学的设计思路是
锌能置换出酸中的氢，而铜不能
锌能置换出酸中的氢，而铜不能
．
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加
硫酸铜
硫酸铜
溶液，进而观察到的现象是
锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快
锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快
．
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是
活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）
活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）
．
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂
硫酸铜
硫酸铜
 溶液（作为电解液）．反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．实验中的明显现象是
阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生
阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生
．
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）
分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）
．

在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是


  1. A.
    锌是负极，发生氧化反应
  2. B.
    锌是正极，发生氧化反应
  3. C.
    铜是负极，发生氧化反应
  4. D.
    铜是正极，发生氧化反应

在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是

    A．锌是负极，发生氧化反应  B．锌是正极，发生氧化反应

    C．铜是负极，发生氧化反应  D．铜是正极，发生氧化反应

 

在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是

A．锌是负极，发生氧化反应B．锌是正极，发生氧化反应
C．铜是负极，发生氧化反应D．铜是正极，发生氧化反应

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