[题目]下面是几种常见的化学电源.其中属于一次电池的是( )A. 干电池 B. 铅蓄电池 C. 燃料电池 D. 锂离子电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是( )

A. 干电池 B. 铅蓄电池 C. 燃料电池 D. 锂离子电池

【答案】A

【解析】试题分析：干电池是一次性电池，铅蓄电池、锂离子电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，因此A正确。

练习册系列答案

相关题目

【题目】关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）
A.氧化反应和还原反应一定同时发生
B.一定有单质参加反应
C.反应前后一定有元素的化合价发生变化
D.氧化剂一定是反应过程中得到电子的物质

【题目】为了测定一种气态烃 A 的化学式，取一定量的 A 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是 CO2、CO 和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出 A 的最简式，他们测得的在一定条件下的有关数据如下（图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：

甲：燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重2.52克，再通过碱石灰，碱石灰增重1.32克，最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克

乙：燃烧产物先通过碱石灰，碱石灰增重5.60克，再通过灼热的氧化铜，氧化铜减轻0.64克，最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水，石灰水增重4克。

（1）甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出A的最简式？

（2）请根据你选择的方案，通过计算求出 A 的最简式。（要求写出计算过程）

（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因。

【题目】用铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。

（2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为，用电子式表示气体I的形成过程。

（3）操作①包括：加水溶解、。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式。

（5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是。

（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。

【题目】下列物质属于电解质且能导电的是(　　)

A. 铜 B. 熔融的硝酸钾

C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化氢

【题目】下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(　　)

①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

【题目】下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是(　　)

A. 氯化铵受热气化和苯的气化

B. 碘和干冰受热升华

C. 二氧化硅和生石灰的熔化

D. 氯化钠和铁的熔化

【题目】下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)

A. SO2是酸性氧化物

B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2与水反应生成H2SO4

D. 高温下SO2可被催化氧化生成SO3

【题目】由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有。

A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

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