Question

(8分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为                   。(数值保留到小数点后一位)
(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。
(3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。
(4)操作④的目的是____________________________________________________。

Answer 1

(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol 
(2)改用Ba(NO₃)₂会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^—，以后操作中无法除去
(3)发生反应BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl用以除去过量的Ba^2＋
(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳

（1）碳酸氢铵分解的化学方程式是NH₄HCO₃NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑，所以混合气的平均相对分子质量是，因此混合气的平均摩尔质量是26.3g/mol。
（2）除杂是不能在引入新的杂质，而改用Ba（NO₃）₂会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。
（3）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba^2＋。
（4）加入盐酸酸化时，会生成CO₂气体。而溶液中有溶解的CO₂，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO₂。