题目内容
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O．关于该电池说法正确的是（ ）
①镁合金为电源负极，发生氧化反应 ②放电时H+在正极反应得电子
③正极方程式为：H2O2+2e-=2OH-④放电时正极的pH升高．
①镁合金为电源负极，发生氧化反应 ②放电时H+在正极反应得电子
③正极方程式为：H2O2+2e-=2OH-④放电时正极的pH升高．
分析：镁燃料电池中，负极金属镁发生失电子的氧化反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极是双氧水发生得电子得还原反应，电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O，可以根据两极区附近氢离子和氢氧根离子之间的变化来确定溶液酸碱性的变化．
解答：解：①镁燃料电池中，负极金属镁发生失电子的氧化反应，故①正确；
②放电时H2O2在正极反应得电子，故②错误；
③正极方程式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故③错误；
④正极消耗H+，正极的pH升高，故④正确．
故选C．
②放电时H2O2在正极反应得电子，故②错误；
③正极方程式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故③错误；
④正极消耗H+，正极的pH升高，故④正确．
故选C．
点评：本题考查镁燃料电池，题目难度中等，注意根据电池总反应结合溶液的酸碱性书写电极反应式，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握．
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