Question

【题目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（　　）

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

Answer 1

【答案】B

【解析】

比较混合后Na2S2O3和H2SO4浓度的大小，浓度越大，速度越快。

0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.025mol/L；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，混合后c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.033mol/L，溶液浓度越大，反应速率越快，则v1小于v2，故答案为B。