题目内容

检验下列离子时，选用的试剂错误的是（　　）
A．Fe2+（KSCN溶液）
B．Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）
C．NH4+（NaOH溶液）
D．SO42-（盐酸酸化的BaCl2溶液）
A、Fe2+与KSCN溶液不反应，所以不能用KSCN溶液检验Fe2+，故A错误；
B、氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀不溶于硝酸，所以能用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子，故B正确；
C、NH4+与NaOH溶液反应生成氨气，氨气有刺激性气味，所以能与NaOH溶液检验铵根离子，故C正确；
D、SO42-与BaCl2溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，故D正确；
故选A．
练习册系列答案
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某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
O2-3
、S
O2-4
，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a______、b______、c______．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是______．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是______．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______．
久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（　　）
A．稀H2SO4B．NaCl溶液C．KSCN溶液D．Na2SO4溶液
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
试样所加试剂实验现象
第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色
第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______，不能确定的离子有______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式______、______．
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：______．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______．
已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子．
下列实验现象描述正确的是（　　）
A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色
B．新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
C．NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色
有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有______．
（2）肯定不存在的离子有______．
（3）可能存在的离子有______．
现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道是淀粉和食盐配制的．请你用尽可能多的方法对其鉴别．（提示：淀粉的水溶液属于胶体）
①______②______．
能够把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（　　）
A．银氨溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．酚酞溶液D．FeCl3溶液

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