题目内容
【题目】PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A. 1:1混合的Pb3O4、PbO B. 1:2混合的PbO2、Pb3O4
C. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
【答案】AD
【解析】试题分析:PbO2中的+4价Pb最终转变为+2Pb,得到电子来自于O和Cl,设氧气的物质的量为3x,则氯气的物质的量为2x,根据得失电子数目守恒,1×(4-2)=3x×2×2+2x×2×1,解得x=0.125mol,剩余固体中n(O)=(2-0.125×2×3)mol=1.25mol,n(Pb)=1mol,因此n(Pb):n(O)=1:1.25=4:5,因此选项AD正确。
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