碳.氢.氟.氮.硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关.回答下列问题.(1)写出硅原子的电子排布式 .C.Si.N的电负性由大到小的顺序是 .(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有种. (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物.该物质在低温时是一种超导体.其晶胞如图所示.该物质中K原子和C60分子的个数比为 .(4)继C60后.科学家又� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。

(1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。

(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。

(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。

(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

　(1)1s22s22p63s23p2　N>C>Si

(2)4　(3)3∶1

(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60>C60>Si60

【解析】　(2)HF、H2O均能形成氢键：H—F…H—F、H—O—H…F—H共四种。

(3)K处于晶胞表面：12×＝6，C60处于晶胞顶点和体心：8×＋1＝2。故K原子和C60分子的个数比为：6∶2＝3∶1。

(4)熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。

练习册系列答案

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是(　　)

XYZ

A光导纤维酸性氧化物非金属氧化物

B纯碱碱化合物

C胶体分散系混合物

D置换反应氧化还原反应放热反应

聚酰胺?66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：R—CNR—COOH R—CNR—CH2NH2

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。

(2)D的结构简式为________；①的反应类型为______________。

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。

(4)由F和G生成H的反应方程式为________________________________

_______________________________________________________________。

下列说法正确的是(　　)

A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

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C．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

D．生成物H3BNH3中存在配位键

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

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④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

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		X
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