题目内容
【题目】（1）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是____。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。
（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是________(选填编号)
a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉
（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。
______________________________________________________________________
（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是________________________________。
【答案】 不会发生电化学腐蚀 共价 c(CO)/c(CO2) a FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4 酸性条件氧化性:Fe3+>S，给出Fe3+的能力:Fe(OH)3>Fe2S3
【解析】（1）与钢铁比，纯净的铁中含碳量很低，在潮湿的环境中不容易形成原电池，所以不会发生电化学腐蚀，抗腐蚀性强；氯化铁受热会发生升华现象，说明氯化铁沸点低，为分子晶体，氯化铁中存在分子，说明氯化铁是铁原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物。
（2）依据平衡常数概念，平衡常数表达式为各生成物平衡浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物平衡浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，因为固体和纯液体不写入表达式中，所以反应Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常数表达式K=
；平衡常数随温度变化，不随浓度压强等因素变化，故能使平衡时
增大的措施是a。
（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在，则Fe3+氧化S22-生成SO42-，自身被还原为Fe2+，根据得失电子守恒，若1molFeS2“溶解”，需要Fe2(SO4)3的物质的量=
=7mol，根据Fe原子守恒，生成FeSO4的物质的量=1mol+7mol×2=15mol，根据S原子守恒，生成H2SO4的物质的量=1mol×2+7mol×3-15mol=8mol，根据氢原子守恒，有8molH2O参加反应，所以该反应的化学方程式为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。
（4）FeCl3是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成，反应的方程式是：Na2S+2FeCl3=S+FeCl2+2NaCl；说明在酸性条件下氧化性：Fe3+>S；Na2S是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中，发生反应：2FeC13+3Na2S=Fe2S3+6NaCl，生成Fe2S3而不是S或Fe(OH)3，说明给出Fe3+的能力：Fe(OH)3>Fe2S3。
黄冈小状元解决问题天天练系列答案
三点一测快乐周计划系列答案【题目】小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
| 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5%H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
有催化剂、不加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件
②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：
（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：
实验操作 | MnO2状态 | 观察结果 | 反应所需时间 |
将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡 | 粉末状 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①本实验的反应原理是（用化学方程式表示） ．
②本实验的探究目的是 ．
