[题目]将 A.B 置于固定容积为 1L 的密闭容器中.发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g).反应进行到 10 s 末.测得 A 的物质的量为 1.8 mol.B 的物质的量为 0.6 mol.C 的物质的量为 0.8 mol.下列说法错误的是( )A.用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为 0.8 molL-1s-1B.反应前 A � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将 A、B 置于固定容积为 1L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，下列说法错误的是( )

A.用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为 0.8 molL－1s－1

B.反应前 A 的物质的量浓度是 3 molL－1

C.10 s 末，生成物 D 的物质的量为 0.8 mol

D.保持其他条件不变，适当升高温度，正逆反应速率都加快

【答案】A

【解析】

设起始时A、B的物质的量为a mol、b mol，则根据题干信息建立三段式有：

则a=1.2+1.8=3.0，b=0.4+0.6=1.0，据此分析解答问题。

A．由上述分析可知，10s内C转化的物质的量为0.8mol，则，A选项错误；

B．根据上述分析可知，A的物质的量为3.0mol，则A的物质的量浓度，B选项正确；

C．根据分析，10s末，生成物D的物质的量为0.8 mol，C选项正确；

D．保持其他条件不变，适当升高温度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，正逆反应速率都加快，D选项正确；

答案选A。

练习册系列答案

一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

(1) 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_____。

(2) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。

(3) SCN— 可用于Fe3+的检验，写出与SCN— 互为等电子体的一种微粒：_____。

(4) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为______，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式：__________________。SnCl4分子的立体构型为_______。

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示(注意：D不在体心)：

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________________。

②若A、B、C原子的坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D原子的坐标为D(0.19a，____， ____)；若晶胞底面边长为x，则钛氧键的键长d=_______(用代数式表示)。

【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中	装置Ⅱ
制备纯净Cl2	MnO2	①___	②___
制备纯净NO	Cu	③___	④___

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

【题目】某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是( )

A.该物质分子中含有氯原子，不属于烃类

B.1 mol 该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应反应，消耗 1 mol Br2

C.该物质与苯互为同系物

D.该物质在一定条件下，能发生加聚反应

【题目】关于丙烯性质的叙述，不正确的是

A. 与乙烯互为同系物B. 可合成高分子

C. 能与氯气发生取代反应D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物

【题目】某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；

Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。

(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。

(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。

(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。

【题目】下列描述中正确的是（）

A. CS2为空间构型为V形的极性分子

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

【题目】下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)

A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

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