题目内容
2．下列装置、试剂选用或操作正确的是（ ）| A． |  除去NO中的NO2 | B． |  用于AlCl3蒸发结晶 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  制备少量O2 |
分析 A．NO2与水反应生成NO；
B．蒸发时氯化铝水解生成的HCl挥发；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D．过氧化钠为粉末固体，不能利用止水夹使固体与液体分离制备少量气体．
解答 解：A．NO2与水反应生成NO，则导管长进短出、洗气可除杂，故A正确；
B．蒸发时氯化铝水解生成的HCl挥发，直接蒸发不能得到氯化铝，应在HCl气流中蒸发得到氯化铝，故B错误；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
D．过氧化钠为粉末固体，不能利用止水夹使固体与液体分离制备少量气体，装置不合理，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、盐类水解、溶液配制及气体制备实验等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是B（填字母）．
A．1～1.5 B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是P甲=P乙＜P丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是90.8（填具体数值）．
（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．如图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，
，
请根据上图填写下列空白：
乙池中A电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是B（填字母）．
A．1～1.5 B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是90.8（填具体数值）．
（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．如图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，
，请根据上图填写下列空白：
乙池中A电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
10．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | B． | Ag+、NH4+、OH-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、Na+、AlO2-、OH- | D． | MnO4-、Al3+、SO42-、Cl- |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸 | |
| B． | FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3 | |
| C． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小 | |
| D． | 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大 |
14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 生石灰、白磷、熟石灰 | B． | 干冰、铁、氯化氢 | ||
| C． | 天然气、氮气、胆矾 | D． | 烧碱、液态氧、碘酒 |
11．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | KHSO4?K++H++SO42- | ||
| C． | Ba（OH）2?Ba2++2OH- | D． | NaHCO3═Na++HCO3- |
已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：