题目内容
如图装置中盛KOH溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是（ ）分析：左侧为原电池，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，电极方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，右侧为电解池，Cu为阳极，Zn为阴极，为电镀装置，以此解答该题．
解答：解：A．Cu连接原电池的正极，为阳极，故A错误；
B．Zn为电解池的阴极，析出铜，质量增大，故B错误；
C．电解池溶液为碱性，b极发生H2+2OH--2e-=2H2O，故C错误；
D．右侧为电解池，Cu为阳极，Zn为阴极，为电镀装置，硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．
故选D．
B．Zn为电解池的阴极，析出铜，质量增大，故B错误；
C．电解池溶液为碱性，b极发生H2+2OH--2e-=2H2O，故C错误；
D．右侧为电解池，Cu为阳极，Zn为阴极，为电镀装置，硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
