题目内容

在同温同压下，在相同体积的CO和CO₂中，分子个数之比为______，氧原子个数之比为______，密度之比为______．

同温同压下，气体的V_m相同，由n=

V

Vm

可知，相同条件下气体的物质的量相同，则分子个数比为1：1，氧原子个数之比为1：2，
由ρ=

m

V

=

nM

nVm

可知，密度与摩尔质量呈正比，密度之比等于28：44=7：11，
故答案为：1：1；1：2；7：11．

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阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H⁺）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①

Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用

Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用

；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：②

Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）

Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
（1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
（2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验1中③

反应速率加快

反应速率加快

，实验2中④

反应速率减慢

反应速率减慢

，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．
（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
1．配制c（H⁺）相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol?L^-1的盐酸和密度为1.225g?cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤

酸式滴定管

酸式滴定管

（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c（H⁺）=1mol?L^-1的溶液，可得溶液的体积为⑥

．
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦

100mL容量瓶、玻璃棒

100mL容量瓶、玻璃棒

、烧杯、胶头滴管和量筒等．
2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定．如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可．⑧

消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）

消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量），或相同的时间里收集到的氢气的体积（或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）

在同温同压下，在相同体积的CO和CO₂中，分子个数之比为

，氧原子个数之比为

，密度之比为

在同温同压下，在相同体积的CO和CO₂中，分子个数之比为，氧原子个数之比为，密度之比为．

在同温同压下，在相同体积的CO和CO₂中，分子个数之比为，氧原子个数之比为，密度之比为．