题目内容
1．实验表明：多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全．请判断下列说法正确的是（ ）| A． | 浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，前者中的SO42-浓度大 | |
| B． | pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气的量多 | |
| C． | 浓度相同，体积相同的盐酸和硫酸和足量的锌反应，放出氢气量相同 | |
| D． | 体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应过程中速率不同 |
分析 硫酸是二元强酸，第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，
A、相同浓度的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，硫酸第一步电离出来的氢离子会抑制第二步电离；
B、氢离子浓度相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，NaHSO4 溶液中c（HSO4-）大；
C、盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同浓度的盐酸和硫酸，硫酸溶液中氢离子物质的量大；
D、硫酸第二步电离可逆，pH相同的盐酸和硫酸中，硫酸中存在硫酸氢根离子．
解答 解：硫酸是二元强酸，第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，存在电离平衡，
A、相同浓度的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，硫酸第一步电离出来的氢离子会抑制第二步电离，所以NaHSO4 溶液中SO42-浓度大，故A错误；
B、氢离子浓度相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，NaHSO4 溶液中c（HSO4-），pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，前者放出氢气的量多，故B错误；
C、盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同浓度的盐酸和硫酸和足量的锌反应，硫酸溶液中放出的氢气多，故C错误；
D、硫酸第二步电离可逆，pH相同的盐酸和硫酸中，硫酸中存在硫酸氢根离子，存在电离平衡，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应过程中硫酸速率比盐酸快，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电离平衡的相关知识，注意第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，存在电离平衡，题目难度不大．
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11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 大理石与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| D． | 氯化镁容液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
12．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
| A． | 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 | |
| B． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液 | |
| C． | 向石灰水中通入过量CO2 | |
| D． | 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 |
9．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯 | B． | 甲烷 | C． | 乙酸 | D． | 植物油 |
如图所示，将一小块钠放在石棉网上加热．回答下列问题：
6．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H1+△H2=△H3．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H1+△H2=△H3．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
10．某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向碱溶液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（ ）
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
①Ag+、Fe3+、Na+
②Ag+、Al3+、K+
③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
⑥AlO2-、K+、Al3+．
| A． | ①②⑤ | B． | ②③④ | C． | ②③④⑥ | D． | ①②③④⑥ |
11．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（ ）
| A． | K2SO4 | B． | NaOH | C． | NaCl | D． | AgNO3 |