题目内容
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NA
B.等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子
C.将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO 
和HCO 
共0.1NA个
D.在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA
【答案】D
【解析】解：A．1mol硫酸铝钾中含有2mol硫酸根离子，则阴离子所带电荷为4mol，所带电荷总数为4NA ， 故A错误；B．缺少苯和乙炔的质量，无法计算消耗氧气的量，故B错误；
C．将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，溶液中存在碳酸分子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，根据物料守恒，所得溶液含有HCO 
、CO 
和HCO3﹣共0.1NA个，故C错误；
D．H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移2mol电子，转移的电子数为2 NA ， 故D正确；
故选D．
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【题目】已知反应X（g）+Y（g） 
R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A.4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B.830℃达平衡时，X的转化率为80%
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
