Question

某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：
①酸性高锰酸钾溶液  ②H₂S溶液  ③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水     ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入

③

中（填物质编号），观察到的现象是

品红溶液红色褪去

．
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入

①

中（填物质编号），观察到的现象是

高锰酸钾溶液褪色，

．
（3）欲验证SO₂的氧化性，应将SO₂气体通入

②

中（填编号），观察到现象是

淡黄色的硫沉淀

；反应的方程式为

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

．
（4）欲验证SO₂溶液呈酸性，应向其溶液中加入

④

（填编号），观察到的现象是

溶液变红

．
（5）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入

⑥

中（填物质编号），反应离子方程式为

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（2）根据SO₂具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；
（3）根据SO₂具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀；
（4）根据酸的通性，酸能使紫色石蕊试液变红；
（5）根据二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应；

解答：解：（1）SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入品红溶液，溶液红色褪去；
故答案为：③；品红溶液红色褪去；
（2）SO₂具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；
故答案为：①；高锰酸钾溶液褪色；
（3）SO₂具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO₂的氧化性，应将SO₂气体通入H₂S溶液生成淡黄色的硫沉淀，方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
故答案为：②；淡黄色的硫沉淀；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）酸能使紫色石蕊试液变红，欲验证SO₂溶液呈酸性，应向其溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红；
故答案为：④；溶液变红；
（5）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
离子方程式为：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，
故答案为：⑥；2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；

点评：本题考查二氧化硫的性质与现象，掌握性质是解题的关键，难度不大．