题目内容
下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
| A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag |
| B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－ |
B
解析试题分析：A、电荷不守恒，错误；B、碳酸钙量少，完全反应，Ca2＋和HCO3－符合化学式中量的关系，正确；C、产生的碱与铝离子反应生成偏铝酸根离子，错误；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性是因为亚硫酸氢根离子电离所致，HSO3－
H＋+ SO32－，错误。
考点：考查离子方程式正误判断有关问题。
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下列化学用语中表述正确的是（ ）
A．甲醛的电子式： |
| B．二氧化硅的分子式SiO2 |
C．丙烷的分子球棍模型示意图： |
D． 离子结构示意图： |
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ ）
①（a+b）×63 g②（a+b）×189 g ③（a+b） mol④
mol
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
| A．0.4 mol·L－1 | B．0.3 mol·L－1 |
| C．0.2 mol·L－1 | D．0.1 mol·L－1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA |
| B．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA |
| C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NA |
| D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA |
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )
| A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．所得溶液中含有NA个HCl分子 |
| C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L |
| D．所得溶液的质量分数:w="36.5c/(1" 000ρ) |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
| A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA |
| C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |
| D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）。
| A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
| B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 |
| C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 |