下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好.而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差
⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．

A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

分析：①原子序数为15的元素为P；②同周期从左到右元素的非金属性在增强；③第二周期ⅣA族元素为C，质子数一定为6，存在多种核素；④原子序数为12的元素为Mg；⑤非金属性越强，则稳定性越强，氢化物的相对分子质量越大，熔点越高，而水中存在氢键，熔点在同族元素的氢化物中最高；⑥范德华力不属于化学键，作用力较弱．

解答：解：①原子序数为15的元素为P，其最外层电子数为5，最高正价为+5价，故①错误；
②同周期从左到右元素的非金属性在增强，ⅦA族元素的非金属性在同周期中最强，故②正确；
③第二周期ⅣA族元素为C，质子数一定为6，而13_C的中子数为7，故③错误；
④原子序数为12的元素为Mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，则在元素周期表第三周期ⅡA族，故④正确；
⑤ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好的为H₂O，因水中有氢键，而ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差为甲烷，故⑤正确；
⑥范德华力不属于化学键，化学键的作用力远大于范德华力，则德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同，故⑥正确；
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，学生应熟悉原子序数与元素的位置的关系、元素的性质变化规律、氢化物的熔点比较方法等来解答，难度不大．

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请按要求回答下列问题：
（1）A的不氧官能团为

2H₂O+

2H₂O+

．
（4）有机物J与F互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J的结构简式：

．

有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素，且互为同分异构体。已知6 g A₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物

(1)A₁的分子式为________________。

(2)写出下列物质的结构简式：A₂____________，X____________。

(3)书写化学方程式：反应④____________；反应①属于____________反应，反应②属于____________反应。

(4)与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，写出M→N的化学方程式：____________。聚合物P的结构简式为________________________。

(14分）有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：

（1）A₁的分子式为_____________，X的结构简式：________________ 。

（2）E中含氧官能团的名称：。

（3）反应④的化学方程式：；

C到D 的化学方程式：；

反应②属于__________反应。

（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：。

(14分）有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：
（1）A₁的分子式为_____________，X的结构简式：________________    。
（2）E中含氧官能团的名称：                          。
（3）反应④的化学方程式：                                    ；
C到D 的化学方程式：                                   ；
反应②属于__________ 反应。
（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：            。

卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）卤族元素位于周期表的 ????????? 区；氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ??? 式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空间构型为?????? 型，中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ，写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。

A．碘分子的排列有2种不同的取向

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。

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