Question

【题目】某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 ， 再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2 ， 赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；⑤体系冷却后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2赶尽Cl2 ， 将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）Fe元素的原子结构示意图为 ． FeCl3是化合物（填“离子”或“共价”）．
（2）装置A中反应的化学方程式为 ．
（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 ．
（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） ．
（5）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位数为 ， 配体为
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为

Answer 1

【答案】
（1）；共价
（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（3）在沉积的FeCl3固体下方加热
（4）②⑤
（5）冷却使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；6；CNˉ
（6）2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
【解析】解：（1）铁原子核内有26个质子，核外有4个电子层，从内到外依次容纳2，8，14，2个电子，原子结构示意图： ；氯元素的电负性为3.16，铁元素为1.83，相差1.33．规定：一般的，电负性差值超过1.7，为离子化合物，否则为共价化合物． 因此，FeCl3是：共价化合物；
所以答案是： ；共价；（2）铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，第④步操作是对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，
所以答案是：在沉积的FeCl3固体下方加热；（4）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2 ，
故选：②⑤；（5）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe[（CN）6]3﹣中CN﹣为配离子，则配离子的配位数是6；
所以答案是：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；6；CN﹣；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ，
所以答案是：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ．