现有100 mL.250 mL.500 mL和1000 mL四种规格的容量瓶.某实验需用350 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液.则需称量Na2CO3固体的质量为 .选择的容量瓶的规格为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL四种规格的容量瓶，某实验需用350 mL　2 mol/L的Na₂CO₃溶液，则需称量Na₂CO₃固体的质量为________，选择的容量瓶的规格为________．

答案：106g,500mL

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(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是________．

(2)将4.48 L(标准状况)氨气通入水中得到0.05 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是________．

(3)现有100 mL　AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．

①向其中一份中加入10 mL　4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是________．继续加入1 mol/L　NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是________，减少的沉淀的物质的量是________．

②向另一份中加入a mL　1 mol/L　BaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a＝________．

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)： ①向其中一份固体中加入100 mL　2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14； ②向另一份固体中加入140 mL　4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH＝0．则下列说法不正确的是
[　　]
A．	这包铝热剂中铝粉的质量为5.4克
B．	热剂中氧化铁粉末的质量为9.6克
C．	②中产生的气体体积在标况下为2.688 L
D．	①中发生反应的离子方程式是Al₂O₃＋2OH^－2AlO₂^－＋H₂O

（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。

（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO₄^－被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为。

（4）现有100 mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。

① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。

② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl₂溶液能使SO₄²^－沉淀完全，a= 。

现有100 mL 1 mol?L^-1的碳酸钠溶液和100 mL 1.25 mol?L^-1的盐酸．

（1）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO₂的体积（标准状况下）．

（2）若将上述盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，反应完全后，在溶液中CO₂的浓度为0.04 mol?L^-1，假定溶液的体积不变，求收集到的CO₂在标准状况下的体积．

(1)若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO₂的体积(标准状况下)。

(2)若将上述盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，反应完全后，CO₂在溶液中的浓度为0.04 mol·L^-1，假定溶液的体积不变，求收集到的CO₂在标准状况下的体积。

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