在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时.有下列平衡:CO+H2O?CO2+H2且K=1.若用2molCO和10molH2O(气)相互混合并加热到800℃.达平衡时CO的转化率约为( )A．16.7% B．50% C．66.7% D．83% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（）

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83%

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短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质可以通过铝热法获得

B. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

C. Y的氧化物是良好的半导体材料

D. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：

请根据以上流程，回答下列问题：

（1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？

操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？

操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器？

（2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式。

（3）沉淀洗涤的方法是什么？

（4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是．

对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（）

A．平衡一定向正反应方向移动

B．平衡一定向逆反应方向移动

C．反应物的浓度相应减小

D．平衡可能移动也可能不移动

把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反应中Z的化学计量数n是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A． a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B． c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C．滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D． d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是

A. 原子半径比较：A<B<C<D

B. A的氢化物沸点高于B的氢化物

C. D的氢化物比B的氢化物稳定性弱

D. 短周期所有元素中，C的最高价氧化物的水化物碱性最强

下列说法正确的是（）

A．石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化

B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

D．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

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