题目内容

溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr + H20＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是(    )
A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂
B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C．可作氧化剂
D．与水反应是氧化还原反应
C?
IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。
练习册系列答案
相关题目
取一支小试管，向其中加入过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是____________________________，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是___________________。该反应的化学方程式为
_____________________________。?
下列离子方程式书写正确的是
A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO
C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用，恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾溶液195 g，则t ℃时氢氧化钾的溶解度为（ ）
A．112 gB．78 g
C．56 gD．28 g
钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D．加热时，钾比钠更易汽化
由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后，气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。由此可知混合物中一定含有_________，不能确定是否含有_______。
欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%，需往溶液中加入多少克金属钠？
钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是                      （   ）
A．KCl溶液                                            B．NH4NO3溶液
C．Ca（HCO3）2溶液                             D．KOH溶液
对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是
A．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属
B．1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强
C．钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来
D．0.5L 1mol/L的盐酸分别与 1mol钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网