题目内容

（15分）甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。

已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：                           。
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                              。
（3）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：         。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为                                   。
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：

（1）2H2OH3O++OH－       
（2） SiO2+2CSi+2CO↑
（3） ①CH4+H2OCO+3H2        ②C H 4 + 10 OH- - 8 e- = CO32- + 7 H2O。
（4）  NH4+ +H2O  NH3·H2O + H+
略
练习册系列答案
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两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是
A．4B．6C．7D．8
（6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                             。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
                                                    。
b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。
下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2
下列各组物质中化学键类型与晶体类型均相同的是（   ）
A．HCl NaClB．SiO2 CO2
C．Na2CO3 KClO3D．H2O2 Na2O2
下列有关物质结构的叙述正确的是                                  （   ）
A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
在密闭容器中反应mA（g）+nB（s）===pC（g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低。下列式子中，普遍适用于上述反应的是                 （   ）
A．m + n ＞p B．m+n＜ pC．m＜ pD．m = p
最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法中正确的是(      )
A．C60是一种新型化合物B．C60中含共价键
C．C60中含离子键D．C60和金刚石都是碳的同位素
下列说法正确的是
A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子
B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子
C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键
D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

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