下列叙述正确的是( )A．常温时.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24.该溶液中一定可以大量存在K+.Na+.AlO2-.SO42-B．常温时.0.1mol/LHA溶液的pH＞1.0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012.将这两种溶液等体积混合.混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2010?湖北模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）

C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和V_b，则Va＞10V_b

分析：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，则c（OH^-）=0.1mol/L，说明BOH为强碱；
C．参加反应的Ba²⁺和NO₃^-的物质的量之比应为1：2；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．

解答：解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO₂^-不能大量存在，故A错误；
B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，则c（OH^-）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说单水解的程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），应为（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-，故C错误；
D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电解质的电离特点．