题目内容

常温下，0．1mol·LHA溶液中，=108。现取0．1mol·L-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的_______0．1mol·LNaOH溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则=_________mol·L-1（用含a的代数式表示）。
（1）碱；A-+H2OHA+OH-
 （2）大于
（3）10-a
练习册系列答案
相关题目

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是                                  （    ）

①任何温度下，纯水的AG等于0；      ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；   ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是              （    ）

①任何温度下，纯水的AG等于0；  ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；     ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3   c．NaClO

 d．NaHCO3；

pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H+）         B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—)    D．c(OH-)／c(H+)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。

 

常温下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是(    )

①该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1

②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2，其关系为10V1<V2

③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)=c(A-)+c(HA)

④0．1mol·L-1HA溶液与0．05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中  2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

A ．①           B ．②③         C．②④          D．③④

 

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是                                   （    ）

①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；     ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网