Question

【题目】根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是__(用序号表示)。

(2)既有离子键又有共价键的是__(用序号表示)。

(3)共价化合物有___(用序号表示)。

(4)CO2的电子式___；Na2O2的电子式__。

(5)用电子式表示MgCl2的形成过程：___。

Answer 1

【答案】⑧ ①④⑦ ③⑧⑨⑩

【解析】

①NH4Cl中和Cl-形成离子键，为离子化合物；

②MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键，为离子化合物；

③H2S分子中H原子和S原子形成极性共价键，为共价化合物；

④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成非极性共价键，为离子化合物；

⑤MgO中Mg2+和O2-形成离子键，为离子化合物；

⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非极性共价键；

⑦NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，为离子化合物；

⑧H2O2中H原子和O原子形成极性共价键，O原子和O原子形成非极性共价键，为共价化合物；

⑨NH3中N原子和H原子形成极性共价键，为共价化合物；

⑩CO2中C原子和O原子形成极性共价键，为共价化合物；

据此分析解答问题。

(1)根据上述分析可知，既有极性共价键又有非极性共价键的是H2O2，故答案为：⑧；

(2)既含有离子键又有共价键的是NH4Cl、Na2O2、NaOH，故答案为：①④⑦；

(3)共价化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2，故答案为：③⑧⑨⑩；

(4)CO2中C原子和O原子形成极性共价键，其电子式为，Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成非极性共价键，其电子式为，故答案为：；；

(5) MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键，其形成过程为，故答案为：。