题目内容
（1）氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是
（2）某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水．他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）
①
②
③
（3）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．（2）某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，现有①干燥氯气 ②稀盐酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀硫酸 ⑥食盐水．他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）
①
稀盐酸不能使有色布条褪色
稀盐酸不能使有色布条褪色
；②
干燥氯气不能使有色布条褪色
干燥氯气不能使有色布条褪色
；③
新制氯水能使有色布条褪色
新制氯水能使有色布条褪色
．（3）多余氯气常用NaOH溶液吸收，写出化学方程式
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
（2）根据氯水的成分为HCl、HClO、Cl2、H+、ClO-、Cl-、OH-可知，利用盐酸、干燥的氯气、新制氯水来实验验证氯水中起漂白作用的是HClO；
（3）氯气有毒，不能排放在环境中，用NaOH溶液吸收生成氯化钠与次氯酸钠．
（2）根据氯水的成分为HCl、HClO、Cl2、H+、ClO-、Cl-、OH-可知，利用盐酸、干燥的氯气、新制氯水来实验验证氯水中起漂白作用的是HClO；
（3）氯气有毒，不能排放在环境中，用NaOH溶液吸收生成氯化钠与次氯酸钠．
解答：解：（1）因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则化学反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）因氯水的成分为HCl、HClO、Cl2、H+、ClO-、Cl-、OH-，则利用盐酸、干燥的氯气、新制氯水即可验证氯水中起漂白作用的是HClO，
①稀盐酸不能使有色布条褪色，②干燥氯气不能使有色布条褪色，③新制氯水能使有色布条褪色，三个实验对比即说明HClO具有漂白性，
故答案为：稀盐酸不能使有色布条褪色；干燥氯气不能使有色布条褪色；新制氯水能使有色布条褪色；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（2）因氯水的成分为HCl、HClO、Cl2、H+、ClO-、Cl-、OH-，则利用盐酸、干燥的氯气、新制氯水即可验证氯水中起漂白作用的是HClO，
①稀盐酸不能使有色布条褪色，②干燥氯气不能使有色布条褪色，③新制氯水能使有色布条褪色，三个实验对比即说明HClO具有漂白性，
故答案为：稀盐酸不能使有色布条褪色；干燥氯气不能使有色布条褪色；新制氯水能使有色布条褪色；
（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气与水、与碱的反应及次氯酸的性质即可解答，并学会利用实验中的对比来分析解答问题．
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