题目内容
【3分】下列各项操作，能发生“先沉淀后溶解”现象的是( )
| A．向饱和Na2CO3溶液中通CO2至过量 |
| B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4至过量 |
| C．向AgI胶体中逐滴加入稀HCl至过量 |
| D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀HCl至过量 |
B
要据胶体的性质及有关反应的现象予以分析判断。
①Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓
由于是饱和Na2CO3溶液，且生成的NaHCO3溶解度更小，加之反应消耗了水，又生成了质量更多的溶质，故会有NaHCO3晶体析出；析出的NaHCO3不能溶解在过量的CO2中。
②Fe(OH)3胶体加入了电解质H2SO4，使Fe(OH)3胶体的粒子凝聚，继续加入H2SO4，使Fe(OH)3被溶解。
2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O
③AgI胶体遇到电解质盐酸会发生AgI沉淀，AgI沉淀在盐酸中不溶解。
④向Na2SiO3溶液中加入盐酸，Na2SiO3过量，得不到硅酸胶体，产生硅酸沉淀，沉淀不溶解。
Na2SiO3+2HCl====H2SiO3↓+2NaCl
①Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓
由于是饱和Na2CO3溶液，且生成的NaHCO3溶解度更小，加之反应消耗了水，又生成了质量更多的溶质，故会有NaHCO3晶体析出；析出的NaHCO3不能溶解在过量的CO2中。
②Fe(OH)3胶体加入了电解质H2SO4，使Fe(OH)3胶体的粒子凝聚，继续加入H2SO4，使Fe(OH)3被溶解。
2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O
③AgI胶体遇到电解质盐酸会发生AgI沉淀，AgI沉淀在盐酸中不溶解。
④向Na2SiO3溶液中加入盐酸，Na2SiO3过量，得不到硅酸胶体，产生硅酸沉淀，沉淀不溶解。
Na2SiO3+2HCl====H2SiO3↓+2NaCl
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