题目内容
【题目】一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液,其中一个电极上加入甲醇(CH3OH),同时另一个电极通入空气:
(1)此电池的负极反应式是__________;
(2)正极电极反应式是___________;
(3)电解液中的H+向___________极移动。
【答案】(1)2CH3OH— 12e– + 2H2O = 12H+ + 2CO2↑。(2分)
(2)3O2 + 12e– + 12H+ = 6H2O。(2分)(3)正。(2分)
【解析】
试题分析:(1)甲烷燃料电池实质就是利用CH4燃料在氧气中反应来提供电能.CH4在负极发生氧化反应,电极反应为CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+;
(2)正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,氧气在正极反应:2O2+8H++8e-═4H2O;
(3)原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,则H+向正极移动。
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