Question

【题目】已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1。以下四个化学反应方程式：

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)；

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；

④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol1的是

A．② B．③ C．②③④ D．以上都不对

Answer 1

【答案】D

【解析】已知热化学反应方程式的意义为：强酸与强碱反应生成1 mol H2O时放热57.3 kJ；

①中生成2 mol H2O，故放热应为57.3×2 kJ；

②中不仅是强酸与强碱反应生成了1 mol H2O，还包括生成BaSO4的反应，故反应热不等于57.3 kJ·mol1；

③中的反应物有弱碱NH3·H2O；④中是弱酸与弱碱的反应；故选D。