题目内容
【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ .
（2）已知：Se + 2H2SO4（浓）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 ＝ Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).
(4) 实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .
【答案】（1）Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑
（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
（3）1 4 4 1 2 4 2
（4）92.5%
【解析】
试题分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为 + 4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为(1×3 + 1×1)/4 = 1，故反应方程式为Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑。故答案为：Se + 2HNO3(浓) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) ＞ SeO2 ＞ SO2。故答案为：H2SO4(浓) ＞ SeO2 ＞ SO2；
（3）①SeO2 + KI + HNO3→Se + I2 + KNO3 + H2O中，I失去电子，Se得到电子，根据得失电子守恒配平如下：SeO2 + 4KI + 4HNO3 = Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O。故答案为：1、4、4、1、2、4、2；
（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n(Na2S2O3) = 0.2000 mol/L×0.025L = 0.005mol，根据关系式计算样品中n(SeO2) = 0.005mol×1/4 = 0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol = 0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为92.5%。
