题目内容
【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色) ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)
A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被还原成MnO4- c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。
完成下列化学方程式：
①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。
【答案】
（1） 酸碱性；（2）MnO4-；Mn2+；（3）a
（4） ① 5、24KOH、28、3、2、12H2O ②2.8mol
【解析】
试题分析：（1）根据反应式知，不同环境中反应后的离子颜色不同，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；
（2）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+，故答案为：MnO4-；Mn2+；
（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故选a；
（4）①该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；故答案为：5；24KOH；28；3；2；12H2O；
②反应过程中电子转移总数为28e-，若生成6.4 g单质硫的物质的量为
=0.2mol，依据化学方程式定量关系计算28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子2.8mol，故答案为：2.8mol。
