关于金属元素的下列说法中.不正确的是A.金属原子的最外层电子数一定不大于4B.金属单质都可以导电.导热C.金属单质在化学反应中只能做还原剂D.金属氧化物可能是酸性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是

直线型

．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因

N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定

．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有

极性键、非极性键

键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为

，N的结构式为

．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为

四面体型

，E 原子的杂化方式为

SP³

杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为

【二选一—选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 ____________________。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是 ________________。
A.B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B₂A₂分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 ____________________。
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是 ________________。
A.B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B.每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D.B₂A₂分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为_____________ ,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 _________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为______．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是______．
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有______ 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为______，N的结构式为______．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______，E 原子的杂化方式为______杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______．

关于金属元素的下列说法中，不正确的是

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